LEY DEL GAS IDEAL.
Las leyes de Boyle, Charles
y Gay-Lussac se pueden combinar en una relación única, más general, entre la
presión, el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas:
Esta
relación indica como varia cualquiera de las cantidades P, V o T cuando las
otras dos cambian.
Se
debe tener el efecto de la cantidad, o masa, del gas presente. A temperatura y
presión constantes, el volumen V de un gas encerrado aumenta en proporción
directa a la masa m del gas presente. Por tanto, se puede escribir:
Los experimentos muestran que dicha constante tiene distintos valores
para diferentes gases. Sin embargo, sucede que es la misma para todos si en
lugar de la masa m, usamos el número de moles.
La proporción anterior se escribe como una
ecuación:
El
término ideal se usa porque los gases reales no siguen con exactitud la
ecuación del gas ideal, en especial a
presiones altas o cuando están cerca del punto de condensación. Sin embargo, a
presiones del orden de 1 atm o menos, y cuando T no está cerca del punto de
condensación del gas, la ecuación es bastante exacta.
Bibliografía:
Douglas c. Giancolli"principios y aplicaciones" cuarta edicion ed. Prentice hall
Muy buena explicación, le entendí perfectamente.
ResponderEliminarMe parece un buen bloc, tienen muy buena información, clara y completa
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