Ley General de los Gases

LEYES DE LOS GASES.

El volumen de un gas depende mucho de la presión y también de la temperatura. Es necesario determinar una relación entre el volumen, la presión y la temperatura y la masa del gas. A esta relación se le llama ecuación de estado. “estado es la condición física de un sistema”

Si el estado de un sistema cambia, se espera que la ´presión y la temperatura alcancen los mismos valores en todo el sistema.

Para una cantidad determinada de gas, el volumen de gas es inversamente proporcional a la presión que se aplica cuando se mantiene constante a la temperatura.

LEY DE BOYLE

Si la presión de un gas se duplica, el volumen se reduce a la mitad de su valor original.

A una temperatura constante, si se permite la variación de la presión o el volumen del gas, la otra variable también cambia de modo que el producto PV permanece constante.

Se muestra la relación inversa como está dada en la ley de Boyle: a medida que aumenta el volumen, la presión  disminuye.

Bibliografía

Da clic en los siguientes enlaces para  realizar una ACTIVIDAD DE "LEY DE BOYLE". ACTIVIDAD 2.

LEY DE CHARLES.

El volumen de determinada cantidad de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, cuando la presión se mantiene constante.

Relación de la Temperatura y volumen
Bibliografía

Da clic en el siguiente enlace para realiza una actividad de "LEY DE CHARLES", ACTIVIDAD 2. 

LEY DE GAY-LUSSAC.

Establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura .

Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sólo son aproximaciones para los gases reales, siempre y cuando la presión y la densidad del gas no sean demasiado altas, y el gas no esté demasiado a su condensación.

Da clic en el siguiente enlace para realizar una actividad de "LEY DE GAY-LUSSAC"

Bibliografía:

Douglas c. Giancolli"principios y aplicaciones" cuarta edicion ed. Prentice hall